Considere as substâncias O2 (gás oxigênio), HCl (gás clorídrico), H2O (água), NH3
(amônia) e C2H5OH (etanol), no estado sólido ou líquido. Indique o tipo de força
intermolecular predominante em cada uma delas.
Gente eu preciso dessa resposta urgentemente !!!
Soluções para a tarefa
oxigenio=forsas de London
agua=ponte de hidrógenio
amônia=ponte de hidrógenio
etanol=ponte de hidrógenio e dipolo permanente
por favor me de como melhor resposta
O tipo de força intermolecular predominante em cada molécula é:
NH₃, C₂H₅OH e H₂O ⇒ Ligações de hidrogênio
HCl ⇒ Dipolo-dipolo
O₂ ⇒ Dipolo instantâneo-dipolo induzido
Forças intermoleculares
A forças intermoleculares são interações que mantém as moléculas unidas nas fases condensadas (fases sólida e líquida). As interações entre as moléculas são menores no gás que nas fases líquidas ou sólidas.
Os tipos de forças intermoleculares e suas espécies envolvidas são:
- Íon-dipolo ⇒ Íons e moléculas polares
- Dipolo-dipolo ⇒ Moléculas polares
- Dipolo-dipolo induzido ⇒ Molécula polar e outra apolar
- Dipolo instantâneo-dipolo induzido ⇒ Moléculas apolares
- Ligação de hidrogênio ⇒ Moléculas que possuem hidrogênio ligado aos elementos como flúor, nitrogênio e oxigênio.
O etanol (C₂H₅OH), água (H₂O) e amônia (NH₃) são moléculas que possuem hidrogênio ligado a oxigênio (etanol e água) e nitrogênio (amônia). Logo, a força intermolecular predominante é ligação de hidrogênio.
O gás clorídrico (HCl) é uma molécula polar, logo, a força intermolecular que ocorre é dipolo-dipolo.
O oxigênio (O₂) é uma molécula apolar, logo, a força intermolecular é dipolo instantâneo-dipolo induzido.
Entenda mais sobre força intermolecular em:
https://brainly.com.br/tarefa/19040396
