Considere as substâncias: benzeno (C6H6), NH3, I2, CCl4 e H2O, levando em conta suas ligações químicas, polaridade de suas moléculas e os tipos de forças intermoleculares envolvidas. Dentre essas substâncias, é correto afirmar que o solvente mais apropriado para dissolver a amônia, o solvente mais apropriado para dissolver o iodo e uma substância cujas moléculas não formam ligações de hidrogênio são, respectivamente: a) H2O, CCl4 e C6H6. b) H2O, CCl4 e NH3. c) CCl4, H2O e C6H6. d) CCl4, C6H6 e NH3. e) C6H6, CCl4 e I2
Soluções para a tarefa
A alternativa correta é a letra E.
Olá! A amônia, de fórmula NH4, é um composto apolar, que portanto só pode ser dissolvido em um meio apolar também. O iodo, I2, também só pode ser dissolvido em um meio apolar.
Dentre as moléculas apresentadas pelo enunciado, apenas C6H6, I2 e CCl4 são apolares, o que permitiria a dissolução desses 2 compostos citados. Isso já exclui as alternativas A, B e C.
Já as ligações de hidrogênio são ligações intermoleculares forte que se estabelecem entre átomos de flúor, oxigênio e nitrogênio com o hidrogênio de outra substância. Assim sendo, apenas H2O e NH3 formariam ligações de hidrogênio dentre essas substâncias. Esse fato exclui a alternativa D.
Resposta:
letra A
Explicação:
Oii! Amônia, de fórmula NH₃, é POLAR, logo o melhor dissolvente é a água, que também é polar.
Já o Iodo (I₂) é APOLAR e precisa de um dissolvente apolar, como C₆H₆ e CCL₄.
Por fim, as ligações de hidrogênio são ligações intermoleculares forte que se estabelecem entre átomos de flúor, oxigênio e nitrogênio com o hidrogênio de outra substância. NH₃ faz ligações de hidrogênio, portanto a alternativa certa é a A.