Question

Considere as soluçoes a seguir

I- 200ml de Soluçao aqueosa de NaNO3(nitrato de sodio) a 0,5 mol
II- 500ml de Soluçao aqueosa de C6H2O6 (glicose) a 1,0 mol
III- 300ml de Soluçao aqueosa de OCN2H4 (uréia) a 2,0 mol
IV- 200ml de Soluçao aqueosa de MgCl2 (Cloreto de Magnesio) a 0,2 mol

(Coloconsidere o grau de dissociaçao dos solutos ionicos = 100-/-)

coloque em ordem crescente de efeitos colgativos as soluçoes acima.

Answer 1

Resposta:

Primeira coisa a se fazer é achar a molaridade de cada um:

I- M =0,5/0,2 = 2,5 mol/l

II- M = 1/0,5 = 2,0 mol/l

III- M = 2/0,3 = 6,7 mol/l

IV- M=0,2/0,2 = 1 mol/l

Como a primeira e a quarta são ligações iônica então temos para a primeira fica:

I = 2,5*2 = 5 mol/L

IV = 1*3  = 3 mol/l

II> IV> I > III

Explicação: