Question

Considere as semi-reações e os respectivos potenciais padrão de eletrodo constantes da tabela e a pilha a seguir: Assinale a alternativa correta: *
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a) na ponte salina os elétrons migram do eletrodo de prata para o eletrodo de chumbo
b) o eletrodo de prata é o ânodo
c) a diferença de potencial da célula é 0,54V
d) a equação global da pilha é Pb + 2 Ag+ → Pb2+ + 2Ag
e) o pólo negativo da pilha é o eletrodo de prata

Answer 1

Resposta:

a) na ponte salina os elétrons migram do eletrodo de prata para o eletrodo de chumbo

Falsa. Na Ponte salina os ânions do eletrólito migram para o eletrodo mais reativo (ânodo: polo negativo = Pb) e os cátions para o eletrodo menos reativo (cátodo, polo positivo = Ag)

b) o eletrodo de prata é o ânodo

Falsa. O eletrodo de chumbo é o ânodo

c) a diferença de potencial da célula é 0,54V

Falsa.

ddp= E⁰maior - E⁰menor

ddp= +0,80V - (-0,13V)

ddp= 0,93 V

d) a equação global da pilha é Pb + 2 Ag+ → Pb2+ + 2Ag

Verdadeira

Pb(s) + 2 Ag⁺ → Pb⁺² + 2 Ag(s)  

e) o polo negativo da pilha é o eletrodo de prata

Falsa. É o eletrodo de chumbo

Answer 2

Sobre essas semi-reações e os potenciais padrão, encontraremos que a alternativa correta será: a equação global da pilha é Pb + 2 Ag+ → Pb2+ + 2Ag - letra d).

Como funciona a Eletroquímica?

A eletroquímica acaba estudando todo o aproveitamento da transferência de elétrons que existe entre as mais diferentes substâncias para que seja possível converter a energia química em energia elétrica e vice-versa.

Então quando analisarmos o enunciado sobre essa reações e potenciais, teremos que primeiro para o Eletrodo de chumbo:

Ered = -0,13V e com isso ele terá uma menor potencial de redução e com essa informação sabemos que é um anôdo (redutor) portanto o seu polo negativo terá o seguinte falor:

• Ni^2 + 2e

Para o eletrodo de prata, encontraremos um maior potencial de redução (+0,80V) sendo assim um cátodo (oxidante) e portanto seu polo positivo será:

• Ag^+ e^- > Ag

Finalizando com sua reação global teremos o seguinte fator:

• Pbº + 2Ag+

Pb^2+ + 2ΔE = sendo Ermaior - Ermenor = (+0,80) - (-0,13) = + 0,093V.

Para saber mais sobre Eletroquímica:

brainly.com.br/tarefa/24721863:

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