Considere as semi-reações e os respectivos potenciais de redução que constituem uma pilha:
Mg2+ + 2é. Mg0. E0 =-2,37V
Ag+ + 1é. Ag0. E0= +0,80V
E responda qual é:
A- o eletrodo que se oxida
B- o eletrodo que se reduz
C-o polo negativo
D- o polo positivo
E- o catodo
F- o anodo
G- a reação global da pilha
H- a sua voltagem (formula AE°= E°catodo - E° anodo)
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Resposta:
- A-MG B-AG C-MG D-AG E-AG F-MG
- G-MGº+AG± - - - > MG²± + AGº
- H-DeltaE= +0,80-2,37
- DeltaE= 1,57
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