Question

Considere as semi reações
Au° > Au3+ + 3e-
Cu° > Cu2+ +2e-
Dados: E° ( red Au) = + 1,50V; E° (red Cu) = + 0,34V. Indique o anodo, o catodo é o ◇E da pilha

Answer 1

O ânodo é o Cu⁰, pois é o que apresenta o menor potencial de redução entre os dois eletrodos envolvidos e sofrerá oxidação, ou seja, perderá elétrons. O cátodo é o Au°, pois possui maior potencial de redução, e sofrerá redução, ou seja, ele ganha elétrons.

Conhecendo-se os potenciais de redução dos elementos, pode-se calcular o ΔE da pilha utilizando a seguinte expressão:

$\Delta E=E_{red \ maior}-E_{red \ menor}$

ΔE = 1,50 - 0,34

ΔE = + 1,12 V

Portanto, o ΔE dessa pilha é 1,12 V.

Answer 2

Resposta:

Ânodo: ouro cátodo: cobre // ddp: 1,16

Explicação:

Ânodo é o eletrodo que oxida e cátodo é o eletrodo que reduz

ddp= E°red - E°red

ddp= 1,50 - (- 0,34)

ddp= 1,50 - 0,34

ddp= 1,16