Química, perguntado por annehggg, 10 meses atrás

Considere as seguintes variações de entalpia de formação: CO2(g) → C(s) + O2(g). ΔH = - 94 kcal/mol. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l). ΔH = - 68 kcal/mol2. C(s) + H2(g) → C2H2(g). ΔH = + 54 kcal/mol. Determine a variação de entalpia da combustão do acetileno de acordo com a *LEI DE HESS* : C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(l). Marque a alternativa correta: * a) -28 kcal/mol. b) 66 kcal/mol. c) -108 kcal/mol. d) -216 kcal/mol. e) 174 kcal/mol

Soluções para a tarefa

Respondido por SrStranger1000
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Resposta:

1° Passo - Devemos observar a fórmula geral (C2H2 + 5/2 O2 --> 2CO2 + H2O), e modelar as outras para formar ela, ou seja, na primeira reação devemos inverter, para que o CO2 fique do lado dos produtos, assim como multiplicar todos as substâncias da reação por 2, para igual com a fórmula geral...

2C + 2O2 --> 2CO2 H = 98 × 2 = 188 Kcal/mol

Obs.: Quando investirmos as substâncias, também mudamos o sinal da variação de entropia da reação, assim como quando mutilpicamos, também multiplicamos a variação da entalpia.

2° Passo - Na segunda reação não será necessário uma mudança de posição ou multiplicarmos as substâncias, pois o H2O já está no lado referente a fórmula geral. Oi seja...

H2 + 1/2 O2 --> H2O H = -68 Kcal/mol

3° Passo - Na terceira reação, será necessário haver uma mudança de posição, pois o C2H2 está no lado dos reagentes na fórmula geral. Então...

C2H2 --> 2C + H2 H = -54 Kcal/mol

4° Passo - Agora iremos anular as substâncias que se contrapõem, ou seja, as mesmas substâncias, mas que estejam de lados opostos.

2C + 2O2 --> 2CO2 H = 188 Kcal/mol

H2 + 1/2 O2 --> H2O H = -68 Kcal/mol

C2H2 --> 2C + H2 H = -54 Kcal/mol

C2H2 + 5/2 O2 --> 2CO2 + H2O

5° Passo - Agora somamos o valores da entalpia

Ht = Ha + Hb + Hc

Ht = 188 + (-68) + (-54)

Ht = 120 + (-54)

Ht = 66 Kcal/mol

Letra B

ESPERO TER AJUDADO!!!

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