Considere as seguintes soluções (M= 58,5g/mol)
1. 10g de NaCI em 100g de água.
2. 10g de NaCI em 100ml de Água.
3. 20g de NaCI em 180g de água.
4. 10 mols de NaCI em 90 mols de água.
Das soluções, qual tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio? Apresente todos os cálculos para cada item.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Vou fazer por porcentagem em massa = Título (T)
T = m1/m1+m2
T: título
m1: massa do soluto
m2: massa da solução, que é a soma da massa do soluto com a do solvente
I) T = m1/m1+m2
T = 10/10 + 100
T = 10/110
T = 0,09 x 100 = 9,09% Falsa
II) T = m1/m1+m2
T = 10/10 + 100 (a densidade da água é 1g/ml, logo se tem 100 ml teremos 100g)
T = 9,09% Falsa
III) T = m1/m1+m2
T = 20/20+180
T = 20/200
T= 0,1 x 100 = 10% Verdadeira
IV) 1 mol de NaCl ------- 58,5g
10 mols ---------- x
x = 585g
1 mol de H₂O -------- 18g
90 mol ------ x
x = 1620g
T = m1/m1+m2
T = 585/585+1620
T = 585/2205
T = 0,26 x 100 = 26% Falsa
Explicação:
Destas soluções, tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio só a alternativa 3.