Question

Considere as seguintes soluções: I. 10 g de NaCl em 100 g de água. II. 10 g de NaCl em 100 ml de água. III. 20 g de NaCl em 180 g de água. IV. 10 mols de NaCl em 90 mols de água.

Destas soluções, tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio: (Dados: Densidade de água 1,0 g/mL, massa molar NaCl 58,5 g/mol, Água 18 g/mol) *
1 ponto
Apenas I
Apenas I e II
Apenas III
Apenas IV
Apenas III e VI

Answer 1

Resposta:

Apena III

Explicação:

Lembre que: % Peso por Peso  (p/p) ou % em massa (m/m) significa gramas de soluto em 100 g de solução.

assim:

I. 10 g de NaCl em 100 g de água.

Falsa

II. 10 g de NaCl em 100 ml de água.

Falsa

III. 20 g de NaCl em 180 g de água.

Verdadeira. m(solução)= 20 g(sal) + 180 g(água)= 200 g. Como temos 20 g do sal em 200 g da solução, temos 10 g(sal) em 100 g(solução) ==> P(m/m)= 10%  

IV. 10 mols de NaCl em 90 mols de água.

Falsa