Question

Considere as seguintes reações.

I. P(s) + 313,5kj \rightarrow P(g)

II. P(s) + \frac{3}{2} CL2(g) -------------- PCl3(g) + 305,1kj

III. P(g) + 3Cl(g)------------------ PCl3(g) + 968,5kj

IV. P(g) + 3H(g) ----------------- PH3 + 961,4kj



a) Qual reação é endotérmica ?
b) Qual é o valor da energia de ligação P-H?
c) Represente a equação I em uma equação termoquímica

Answer 1

a) a  I pois o valor da variação de entalpia é maior que 0

b) 961,4 Kj / 3 = 320,5 Kj

c) P(s) --------> P(g) :   ΔH = +313,5 k/mol de P(s)


espero ter ajudado!