Question

Considere as seguintes reações:
I - K(S) + H2O(ℓ) → KOH(aq) + ½ H2(g) ∆H = - 314 KJ
II - K2O(S) + H2O(ℓ) → 2 KOH(aq) ∆H = - 335 KJ
III - H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ) ∆H = - 286 KJ

A partir desses dados podemos concluir que o calor de formação do óxido de potássio, segundo a equação abaixo é: (Aplique a LEI DE HESS) IV- 2 K(S) + ½ O2(g) → K2O(S) ∆H = ?
A) + 579 KJ
B) – 265 KJ
C) + 265 KJ D) – 579 KJ E) – 1.249 KJ​

Answer 1

vai na (C) mano

nao tenho certeza