Química, perguntado por Marcos1855, 1 ano atrás

Considere as seguintes reações e suas
variações de entalpia, em kJ/mol.

CO + H2 ------> C + H2O DELTA H = -150 kj mol

CO + 1/2 O2 ------->CO2 DELTA H = - 273

H2 + 1/2 O2 ---> H2O DELTA H = - 231

Pode-se afirmar que a variação de entalpia, para a combustão completa de
1 mol de C(s), formando CO2(g), é:
Dada a reação: C(s) + O2 → CO2(g)

Soluções para a tarefa

Respondido por LouiseSG

ΔH = -354 kJ/mol

A Lei de Hess diz que:

Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.

Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:

1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;

2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.

3°) realizar o somatório para montar a reação global;

4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.

Queremos determinar o valor da variação da entalpia da reação:

C(s) + O2 → CO2(g)

Dadas as reações, basta:

Inverter a primeira:

C + H2O → CO + H2 ΔH = + 150 kJ/mol

Manter a segunda:

CO + 1/2 O2 → CO2 ΔH = - 273 kJ/mol

Manter a terceira:

H2 + 1/2 O2 → H2O ΔH = - 231 kJ/mol

Somando as equações: