Question

Considere as seguintes reações de combustão do metano:
Combustão completa: CH4(g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2HO (g) : ΔH= -891 KJ/mol de CH4
Combustão incompleta: 2CH4(g) + 3O2(g) → 2CO(g) + 4H2O(g) : ΔH= -520KJ/mol de CH4.
Para obter a mesma quantidade de energia da combustão completa de 1,0 mol de CH4(g), é necessário consumir uma quantidade desse gás, em mol, por combustão incompleta, de, aproximadamente,
a) 0,4
b) 1,1
c) 1,7
d) 3,4
e) 4,0.

Answer 1

   Olá! Entende-se por combustão completa aquela que gera como produtos apenas CO2 e H20. Como visto na primeira reação, temos que a combustão completa de 1 mol de metano libera 891 KJ.

   Na segunda reação vemos que a combustão incompleta de 2 mols de metano libera 520KJ.
  
   Para sabermos quanto de metano em combustão incompleta seria necessário para liberar a mesma quantidade de calor que 1 mol de metano em combustão completa, temos que fazer uma simples regra de três:

Metano ( mols)                            Energia liberada
2(mols)  ------------------------------------------- 520 KJ
     y ------------------------------------------------ 891 KJ

2 . 891 = 520 . y
 1.782 = 520 . y
       y = 3,4 mols


   Portanto, serão necessários 3,4 mols de CH4 em combustão incompleta para se gerar 891 KJ de energia, alternativa C.
 

Answer 2

Resposta:

C 1.7

Explicação:

1mol de ch4 libera 520 kj em uma combustão incompleta

1----------520

X---------891

X=1,7