Question

Considere as seguintes interações:

I - CH4 .... CH4
II - HBr ...... HBr
III - CH3OH .... H2O

As forças intermoleculares predominantes que atuam nas interações I, II e III são, respectivamente:


a) ligação de hidrogênio, dipolo temporário, dipolo permanente


b) dipolo temporário, ligação de hidrogênio, dipolo permanente


c) dipolo temporário, dipolo permanente, ligação de hidrogênio


d) dipolo permanente, ligação de hidrogênio, dipolo temporário


e) ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo temporário

Answer 1

Resposta:

letra :C

Explicação:

CH4(Metano formado por hidrocarbonetos) todo hidrocarbonetos é Apolar então a força intermolecular e do tipo dipolo-induzido

HBr(Brometo de Hidrogênio) como há diferença entre eletronegatividade,logo este composto é polar então o tipo de interação e do tipo dipolo-dipolo

CH3OH------H20 nesse caso temos um composto formado por hidrocarbonetos no entanto o Vetor polaridade aponta para o elemento mais eletronegativo(nesse caso o Oxigênio (O)) logo este composto e do tipo dipolo-dipolo.A água H20 como temos o Hidrogênio ligado aos elementos mais eletronegativo FON logo o tipo de ligação e de Hidrogênio isto é Ligação de Hidrogênio