Química, perguntado por carozinha7665, 1 ano atrás

Considere as seguintes informações sobre os átomos A,B e C.I. A e B são isótopos.II. A e C são isótonos.III. B e C são isóbaros. IV. O número de massa de A é igual a 55.V. A soma dos números de de prótons de A,B e C é 79.VI. A soma dos números de nêutrons de A,B e C é 88.Determine os números atômicos e de massa de A,B e C.

Soluções para a tarefa

Respondido por KaylanMax
55
Informações: 

*A e B são isótopos (possuem mesmo número atômico Z);
*A e C são isótonos (mesmo número de nêutrons N); 
*B e C são isóbaros ( mesma massa atômica A); 
*O n° de massa de A é 55;
* O somatório de prótons de A,B e C é 79;
* O somatório de nêutrons de A, B e C é 88. 

n° atômico(Z) e massa(A) de A, B e C ?

Massa (A) = número atômico (Z) + número de nêutrons (N)

  \left \{ {{Z_{a} + Z_{b} + Z_{c} = 79} \atop {N_{a} + N_{b} + N_{c} = 88} \right. =  A_{a} +  A_{b} +  A_{c} = 167

Como o número de massa de A é 55, podemos substituir, temos então:

A_{a} +  A_{b} + A_{c} = 167
⇒ (55) +  A_{b} +  A_{c} = 167

Os átomo B e C são isóbaros, ou seja, possuem mesma massa (A). Como as massas são igual, podemos dizer que Ab = Ac, ou seja, Ab = Ab , já que o Ac possui mesma massa que o Ab, compreende? 

55 +  A_{b} +  A_{c} = 167
⇒ 55 +  A_{b} + ( A_{b}) = 167
⇒ 2 A_{b} = 167 - 55
⇒  A_{b} =  \frac{112}{2}
⇒  A_{b} = 56

Como os átomos A e B são isóbaros (possuem mesma massa), então: 
 A_{b} = 56 
A_{c} = 56
 
* O somatório de A, B e C é 79: 
 Z_{a} + Z_{b} + Z_{c} = 79

Perceba que o número de nêutrons é calculado pela diferença entre o número de massa pelo número de prótons (número atômico Z):
A = Z + N  ⇒ N = A - Z

Perceba também que a massa de A é uma unidade a menos que as demais: 

Massa de A = 55
Massa de B = 56
Massa de C = 56

Além disso, A e C são isótonos (possuem mesmo número de nêutrons), mas se você reparar e como eu já citei acima, o átomo C tem uma unidade de massa a mais em relação ao átomo A, isso significa que o número de prótons de C é maior que o de A uma unidade, pois como o número de nêutrons é igual e massa de C é 56, significa que C tem um próton a mais (lembre: A = Z + N), portanto: 

 Z_{a} = y
 Z_{b} = y
 Z_{c} = y + 1

Agora basta substituir na equação dos números atômicos de todos os átomos por estás letras(incógnitas) para encontra o número atômico de cada um: 
 Z_{a} +  Z_{b} + Z_{c} = 79
⇒ (y )+ (y) + (y +1) = 79
3y = 79 -1
y = \frac{78}{3}
y = 26

Portanto, temos: 
 Z_{a} = y   ⇒  Z_{a} = 26
 Z_{b} = y  ⇒  Z_{b} = 26
 Z_{c} = y + 1  ⇒  Z_{c} = 27

Resumo da resposta: 
Átomo A: massa = 55; número atômico = 26
Átomo B: massa = 56; número atômico = 26
Átomo C: massa = 56; número atômico = 27



Respondido por mizaelalencar126
4

Resposta:mano se a massa atômica e o mesmo número de número atômico. Então os dois são iguais. Mais vc teria que lembra que A e B são números igual. Então vc teria que descobri o numari de B e C então sua resposta está errada, vc chegou perto

Explicação:O segredo é A e B são iguais então eles são 55 de massa e A e B também são iguais. A explicação e que com o numero de massae igual a número de prontons e nêutron. E também olha a questão

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