Considere as seguintes informações sobre a configuração eletrônica de cátions e ânions.
- A configuração eletrônica da espécie química X+ é [Ar] 4s2 3d10
.
- O cátion divalente da espécie química Y tem o último subnível do tipo d completo no nível 3.
- A espécie química Z possui sete elétrons na camada de valência.
Com base nestas informações e de acordo com a classificação periódica dos elementos químicos, é correto
afirmar que os elementos X, Y e Z pertencem, respectivamente, aos grupos
a) 2, 12 e 17.
b) 13, 15 e 14.
c) 14, 12 e 13.
d) 16, 13 e 12.
e) 13, 12 e 17.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação[AR] 4s² 3d¹⁰ , trata se de cerne de um gás nobre , 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹ , sendo que é cátion Monovalente, LOGO se tira (-1) , da camada mais externa , aí fica : 4s² 3d¹⁰ mais Z de AR=18 (gás nobre), é como se fosse uma simplificão da distribuição eletrônica . Então se conclui que Z = 31 , grupo 13 , elemento gálio.
2. Como termina no D a camada de valência , o elemento deve estar entre o grupo 3 e 12 ( transição externa ) , LOGO É 12 .
3. Seguindo , a seguinte regra : (só vale para elementos representativos entre os grupos 1 e 2 , e de 13 ao 18 ).
Grupo 1 - s1 , grupo 2 - s² , aparti do do grupo 3 é o número seguinte +10 , grupo 13 - s²p¹ , grupo 14 - s²p² ,
Grupo 15 - s²p³ , grupo 16 - s²p⁴ , grupo 17 - s² p⁵= 7 e‐ , isso se refere a camada de valencia , logo grupo 17 .
R: E
Z = número atômico