Considere as seguintes espécies no estado gasoso: NF3, BeF2, BCl3, ClF3, KrF4e SeO42–. Quais delas apresentam momento de dipolo elétrico? A Apenas NF3 e SeO42– B Apenas BeF2, ClF3 e KrF4 C Apenas BCl3, SeO42– e KrF4. D Apenas NF3 e ClF3 E Apenas BeF2, BCl3 e SeO42–
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A alternativa correta é a D.
As estruturas são piramidais, possuindo o N ao centro com as três ligações ao redor.
Portanto, a fórmula do ClF₃ apresenta três isômeros de fórmula, com dois possuindo o momento diplo elétrico e um composto apolar.
Por estas serem as duas únicas estruturas que apresentam essas três ligações como característica de momento diplo elétrico, a alternativa D é a correta, podendo chegar nela também por exclusão.
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