Considere as seguintes equações termoquímicas: I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ Qual(is) é(são) a variação de entalpia que pode(m) ser designada(s) calor de formação? e calor de combustão?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Olá!
A termoquímica é a parte da química que estuda os processos de transferência de energia na forma de calor, durante as reações químicas e transições de fase (mudanças de estado).
Como resolver este exercício?
O exercício pergunta qual das reações pode ser classificada como calor de formação e calor de combustão.
Primeiro, para ser classificada como calor de combustão tal reação deve ocorrer na presença de oxigênio, que é o comburente. Além disso, deve liberar energia, portanto o ∆H deve ser negativo. E ainda, quando o combustível possuir carbono (C) em sua composição deverá liberar CO₂. Observando as equações dadas ficamos com as alternativas II e III.
Segundo, para ser classificada como calor de formação é necessário ter como reagentes as substâncias na sua forma alotrópica mais estável, ou seja, substâncias simples.
Dessa forma, somente a equação II atende aos dois critérios ao mesmo tempo.
Resposta: Letra B.
Explicação: