Considere as seguintes equações termoquímicas hipotéticas:
A + B → C ΔH = -20,5 Kcal
D + B → C ΔH = -25,5 Kcal
A variação de entalpia da transformação de A em D será:
a) - 5,0 Kcal b) + 46,0 Kcal c) + 5,0 Kcal d) - 46,0 Kcal
Soluções para a tarefa
Olá, como vai?
Para encontrarmos a variação da entalpia da transformação de A em D, precisamos aplicar os conceitos que envolvem a Lei de Hess ou lei da soma dos calores de reação.
Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:
1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;
2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
3°) realizar o somatório para montar a reação global;
4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.
Assim, temos:
1 eq. mantida - A + B → C ΔH = -20,5 Kcal
2 eq. invertida - C → D + B ΔH = +25,5 Kcal (troca o sinal)
Realizando a soma das equações intermediárias temos a equação global: A → D e a variação da entalpia será ΔH = -20,5 + 25,5 = + 5,0 kcal, alternativa C.
a alternativa correta é a letra C