Considere as seguintes entalpias de formação e a reação citada:
composto entalpias (kJ/mol)
CO2(g) – 393,5
H2O(l) – 285,8
2 C2H6(g) + 7 O2(g) 4 CO2(g) + 6 H2O(l)
Considerando-se as informações, pode-se afirmar que o calor de combustão, aproximado, do gás etano, em
kJ/mol, é:
Soluções para a tarefa
Pensando que temperatura (calor ou ausência dele) se deve à agitação das partículas, ela estuda o comportamento das partículas de uma determinada substancia em determinada condição.
Entalpia de formação é a quantidade de calor liberada ou absorvida na formação de determinado composto a partir de suas substancias simples no “estado padrão”(*)
(*)forma mais estável e comum de ser encontrada na atmosfera.
Combustão é toda reação química de oxidação que ocorre entre um material combustível e O₂ e que libera energia (reação exotérmica).
(Lembrando que reação quimica = rearranjo de átomos)
Calor de Combustão é essa quantidade de energia que é liberada nesse tipo de reação por mol de combustível.
Portanto, o que o exercício quer saber é: qual a quantidade de energia liberada com a formação do CO₂ e da H₂O.
Temos os valores em kj/mol da combustão de cada um dos nossos produtos. Basta soma-los que a quantidade de energia liberada será a quantidade do calor de combustão.
Só preste atenção em um detalhe: Temos os valores de kj/mol. Mas temos 4 mols de CO₂ e 6 de H₂O. Temos que multiplicar os valores dados. Assim:
4.CO₂ = 4 . (-393,5) = -1574 kj
6.H₂O = 6 . (-285,8) = - 1714,8 kj
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TOTAL - 3288,8kj
Mas perceba que esse valor é para 2 mols de C₂H₆. (Veja a equação balanceada)
Como o calor de combustão se refere a "mol de reação":
2 mol ------ - 3288,8 kj
1 mol ------- x
X = - 3288,8 / 2 = -1644,4kj
Portanto a quantidade de calor liberada será de 1644,4 kj ou ΔH = -1644,4 kj/mol