Question

Considere as seguintes configurações
que representam a última camada
eletrônica de diferentes elementos
químicos.

A: ... ns1

B: ... ns2 np

C: ... ns2 np3

D: ... ns2 np5

De acordo com essa informação, pode-se afirmar que:


a) A é o elemento mais
eletronegativo.
b) B tem potencial de ionização
nulo.
c) A e D podem formar um composto
iônico.
d) Se n for 4, C possui 20 elétrons em
subnível p.
e) Metais alcalinos e metais
alcalinos-terrosos apresentam a
configuração A.​

Answer 1

Resposta:

a) A é o elemento mais  eletronegativo.

Falso.

- por apresentar apenas 1  elétron na camada de valência, tem a tendência de cedê-lo numa ligação química, transformando-se no cátion⁽⁺⁾;

- pertence ao Grupo 1 (metais alcalinos);

b) B tem potencial de ionização  nulo.

Falso.

- nenhum elemento tem potencial de ionização nulo;

c) A e D podem formar um composto  iônico.

Verdadeiro.

- "A" forma cátion e "D" forma ânion

- "D" por apresentar 7  elétrons na camada de valência, tem a tendência de receber mais 1 numa ligação química, transformando-se no ânion⁽⁻⁾;

- pertence ao Grupo 17 (halogênios)

d) Se n for 4, C possui 20 elétrons em  subnível p.

Falso.

- O subnível "p" comporta no máximo 6 elétrons;

₃₅C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ , fazendo a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas vemos que o elemento "C" possui 2 orbitais "p" completos e um com 5 elétrons, tendo portanto 17 elétrons "p";

e) Metais alcalinos e metais  alcalinos-terrosos apresentam a  configuração A.​

Falso. Os metais alcalino terrosos apresentam uma configuração diferente (ns²), por pertencer à outra família. Apenas os integrantes de uma mesma família apresentam configurações da última camada semelhante;