Considere as seguintes configurações eletrônicas:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²
Eles representam, respectivamente:
( )Gás nobre, metal alcalino, calcogênio, elemento de transição.
( )Calcogênio, metal alcalino, elemento de transição, gás nobre.
( )Gás nobre, metal alcalino, halogênio, metal alcalino-terroso.
( )Gás nobre, metal alcalino, elemento de transição, halogênio.
( )Halogênio, metal alcalino, metal alcalino-terroso, elemento de transição.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Representam respectivamente:
gás nobre, metal alcalino, halogênio e metal alcalino-terroso
Explicação:
Para descobrir é bom dá uma olhada na tabela periódica, mas o que você precisa saber é diferenciar famílias (linhas verticais) dos perídos (linhas horizontais).
Primeiro você precisa achar a camada de valência, na qual será o maior número que aparecerá na distribuição eletrônica, como no primeiro exemplo da questão:
1s¹, 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶
no caso a camada de valência (n° maior) é 3, com isso você vê se mais um três se repete e soma os elétrons (números que estão em cima), com isso temos:
3s² e 3p⁶
elétrons: 2 e 6
soma dos elétrons= 8
Como ele pede qual família se encontra os elementos, você irá analisar esse valor das somas dos elétrons, assim você terá
Famílias
1A
2A
3A
4A
5A
6A
7A
8A - a única que possui 8, gases nobres
Fazendo isso com todas as outras distribuições você acha a resposta de todos! Espero ter ajudado, qualquer dúvida me chama no comentário!