Question

Considere as seguintes amostras:
I- 0,50mol de moléculas de ácido sulfúrico, H2SO4.
II- 36g de glicose, C6H12O6.
III- 3,0  1024 moléculas de metano, CH4.
IV- 52g de acetileno, C2H2.
V- 10mol de água oxigenada, H2O2.
Em qual delas há maior massa?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V

Answer 1

resposta letra E) V

resolução

0,5 mol de H2SO4 PM: 98

n=m/PM

0,5=m/98

m= 49g

36g de glicose

3*10^24 moléculas de CH4 PM: 16

3*10^24 --- x

6*10^23 --- 1

x= 5

5=m/16

m= 80g

52g de acetileno

10 mols de H2O2 PM: 34

10=m/34

m= 340g