Question

Considere as seguintes afirmações: I) soluções ácidas têm pH menores do que soluções básicas; II) a 25 ºC, uma solução com pH = 6 tem pOH = 8; III. a 25 ºC, soluções neutras têm pH = 14. São corretas SOMENTE:

1 ponto

I

II

III

I e II

II e III

Answer 1

Resposta:

Letra b). Os dados fornecidos foram:

Kw = 2,5x10–14

log 2,5 = 0,4

pH = ?

Como o exercício fala sobre água pura e ela é considerada um meio neutro, logo [H+] = [OH-].

[H+] = [OH-] = x

Antes de calcular, é necessário encontrar o valor da concentração de íons hidrônio (H+) por meio da seguinte equação:

Kw = [H+].[OH-]

2,5.x10–14 = x.x

2,5.x10–14 = x2

√2,5.x10–14 = x

x = 1,58.10-7

Assim, [H+] = 1,58.10-7 mol/L. Sabendo disso, basta utilizar esse valor na fórmula do pH:

pH = -log [H+]

pH = - log 1,58.10-7

pH = 7 – log 1,58

pH = 7 - 0,2

pH = 6,8