Question

Considere as reações representadas pela equação seguintes: a) H2 O + HCI —> H3O+ + Cl- b) H2O + NH3 —> NH4+ + OH- classifique o comportamento da água, em cada uma das reações, segundo o conceito de ácido-base de Brönsted. justifique

Answer 1

Resposta:

Explicação:

a- Reação de hidrólise do HCl (ionização)

Para Bronsted a classificação vai de acordo com o H+ doados ou recebidos na reação química.

H20+HCl = H3O+ + Cl-

H3O+  tem um H+ recebido - base

Cl- tem um H+ doado - ácido correspondente

Logo, a H2O será básica, porque receberá H+

b-  Reação de hidrólise da amônia ( dissociação)

H2O + NH3 - NH4+ + OH-

NH4+ tem um H+ recebido - base

OH- tem um h+ doado - ácido correspondente

Logo, a H2O será ácida, porque doará H+

Answer 2

A água na primeira reação (A) se comporta como uma base nos reagentes.

A água na segunda reação (B) se comporta como um ácido nos reagentes.

Como interpretar o conceito de ácido e base de Bronsted-Lowry?

Primeiramente, vamos retornar aos conceitos de ácido e base de Bronsted-Lowry.

• 
  ácido: é uma espécie capaz de DOAR um próton (H+);
• base: é uma espécie capaz de RECEBER um próton (H+).

A partir disso, vamos analisar as reações químicas:

$H_2O + H_Cl$→ $H_3O+ +CL-$

Nos reagentes dos produtos, tem-se:

• O HCl está DOANDO um próton, logo, é o ácido;
• $H_2O$  está RECEBENDO o próton, logo, é a base.

Do lado dos produtos, tem-se:

• $H_3O+$ está DOANDO um próton, logo, é um ácido;
• Cl- está RECEBENDO um próton, logo, é uma base.

B) $H_2O + NH_3$ →$NH_4 +OH-$

• $H_2O$ está DOANDO um próton, logo, é um ácido;
• $NH_3$ está RECEBENDO um próton, logo, é uma base.

Nos produtos:

• $NH_4$ está DOANDO um próton, logo, é um ácido;
• OH- está RECEBENDO um próton, logo, é uma base.

Veja mais sobre ácidos e bases em: https://brainly.com.br/tarefa/1870926

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