Question

Considere as reações envolvidas na parte do dispositivo chamado cátodo, a reação na parte chamada ânodo (abordaremos esses conceitos mais tarde) e a reação global. Considerando a equação global, calcule o número de mol de água produzido na reação de 4 mols de gás oxigênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio.

Answer 1

A quantidade será de 8 mols de água.

Considerando as reações envolvidas na eletrólise da água, tendo hidrogênio no catodo e oxigênio no anodo. Temos as seguintes reações parciais:

2H⁺ + 2e⁻ → H₂

2OH⁻ → 1/2O₂ + 2e⁻ + H₂O

E a reação global balanceada será:

H₂O ⇄ H₂ + 1/2O₂

2H₂O ⇄ 2H₂ + O₂

Dessa forma, como a estequiometria do oxigênio é de 1:2 em relação a água, o número de mols formados na reação de 4 mols de gás oxigênio será de:

1 mol oxigênio ------ 2 mols água

4 mols oxigênio ---- X mols água

X = 8 mols água

Espero ter ajudado!