Question

Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações endotérmicas:

I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ
II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ
III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(g) + 6 O2(g) ΔH = + 2813 KJ
IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ
V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal
VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol
Justifique sua resposta.

Answer 1

Reações endotérmicas são aquelas nas quais o calor é absorvido. Assim, a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes:

ΔH = Hprod - H reag → ΔH > 0

Dessa forma, as reações que tiverem ΔH > 0 ou àquelas nas quais calor é somado aos reagente, serão endotérmicas.

Podemos ver que em nenhuma reação temos calor sendo "somado" no lado direito da reação (lado dos reagentes).

Assim, somente àquelas que tem ΔH > 0 serão as endotérmicas que procuramos.

Portanto:

I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ

II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ

III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(g) + 6 O2(g) ΔH = + 2813 KJ

IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ

V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal

VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol

As reações II, III e VI são endotérmicas.