Question

Considere as informações abaixo para responder às questões de números 29 e 30.
Um frasco de vidro, de capacidade térmica desprezível, contém 100 g de água à temperatura de 20 °C. Coloca-se no seu
interior um pedaço de latão, de massa 200 g, à temperatura de 80 °C.
Dados:
Calor específico da água = 1,0 cal/g °C
Calor específico do latão = 0,095 cal/g °C
29. A capacidade térmica do sistema (frasco + água + latão), em cal/°C, vale
(A) 328
(B) 300
(C) 150
(D) 119
30. A temperatura final de equilíbrio, supondo-se que não há troca de calor com o ambiente, é, em °C, de aproximadamente,
(A) 25
(B) 30
(C) 35
(D) 40

Answer 1

Capacidade térmica = Q = massa . calor específico

Qágua = 1,0 . 100 = 100 cal°C = Q1 

Qlatão = 0,095 . 200 = 19 cal °C = Q2

Qtotal = Q1 + Q2 = 100 + 19 = 119cal °C

2)

Qágua + Qlatão = 0

1,0.100 ( Ф - 20)  + 0,095. 200 (Ф -80) = 0
100Ф - 2000 + 19 Ф - 1520 =0

119 Ф = 3520
Ф =29, 6 ≈ 30°C