Question

Considere as equações termoquímicas, colocando se são exotérmicas ou endotérmicas:
a.1 C(graf) + 1 O2(g) → 1 CO2(g) ΔH = - 394 kJ
b.2 NH4NO3(s) +411,2 kJ → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(l)
c.6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) → C6H12O6(g) + 6 O2(g) ∆H = + 2 813 kJ/mol.
d. 2 C6H6(l) + 15 O2(g) ↓ 12CO2(g) + 6H2O ΔH = -715,5 kj/mol
e. 6 C(graf) + 3H2(g) ↓ C6H6(l) ΔH = + 48,9 kJ/mol

Answer 1

As equações termoquímicas são:

a) Reação exotérmica

b) Reação exotérmica

c) Reação endotérmica

d) Reação exotérmica

e) Reação endotérmica

A termoquímica é o ramo da química que estuda o calor que está envolvido nas reações químicas.

A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química.

Podemos determinar a variação da entalpia do processo usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Assim, de acordo com o que é estudado a reação pode ser de dois tipos:

Reação exotérmica - liberação de energia para o ambiente (ΔH < 0).

Reação endotérmica - absorção de energia para o ambiente (ΔH > 0).