Question

Considere as equações termoquímicas a seguir. Com base nas equações da Figura 1, assinale a alternativa que indica o valor de ΔH para a reação de formação de radicais hidroxila, segundo segundo a reação representada pela equação da Figura 2.

Figura 1
H2 + O2~>H2O2                    ΔH= - 136,3 kJ
3/2 O2 ~>O3                         ΔH= +163,1 kJ
1/2 H2 +1/2 O2 ~>OH             ΔH= + 39,0 kJ


Figura 2
H2O2 + 2 O3 ~> 2 OH + 3 O2

a) + 65,8 kJ
b) - 111,9 kJ
c) + 104,8 kJ
d)  - 150,9 kJ
e) + 267,9 kJ

Answer 1

A questão que saber o ΔH da Fígura 2 .
Precisamos chegar nessa reação  ( H2O2 + 2 O3 ~> 2 OH + 3 O2)
usando as informações da figura 1)

1°) Inverte a primeira reação , o ΔH , também é invertido
2°) inverte a 2° e multiplica por 2
3) Multiplica por 2 a terceira
4° Soma ...


   H2O2 ~> H2 + O2        ΔH = + 136,3 Kj
 2 O3  ~> 3 O2                ΔH = - 2( 163,1 kJ) = - 326,2 Kj
1 H2 +1 O2 ~>  2  OH             ΔH= 2( + 39,0 kJ) = + 78 Kj
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H2O2 + 2O3  ~>  2OH +  3 O2 

ΔH  ( 136,3 - 326,2 + 78 = - 111,9 Kj / mol

Letra B)