Question

Considere as equações termoquímicas, a 25 ºC e a 1 atm: S(s) + O2(g) → SO2(g) ∆H1 = –284,0 kJ.mol 1S(s) + 3/2O2(g) → SO3(g) ∆H2 = –378,0 kJ.mol A variação da entalpia (∆H), para a reação: SO2(g) +1/2O2 → (g), é, em kJ.mol–1, igual a:

a) -662,0
b) -94,0
c) +94,0
d) +662,0

Answer 1

Olá!

A Lei de Hess diz que se uma reação for a soma de duas ou mais reações o valor da variação de entalpia para o processo global é a soma da variação de entalpia das reações individuais.

Equação x -

SO₂(g) +1/2O₂ → SO₃(g) ∆H = ?

Reações intermediárias:

Equação I - S(s) + O₂(g) → SO₂(g) ∆H₁ = –284,0 kJ.mol

Equação II - 1S(s) + 3/2O₂(g) → SO₃(g) ∆H₂ = –378,0 kJ.mol

• Como resolver este exercício?

Acompanhe:

Na equação x, temos como primeiro reagente o SO₂. E na equação I ele aparece nos produtos, sendo assim invertemos a equação. Lembre-se: quando inverter troca o sinal do ∆H.

Equação I - SO₂(g) → S(s) + O₂(g)  ∆H₁ = + 284,0 kJ.mol (invertida)

Já na equação II, temos tudo no devido lugar e na quantidade da equação x, portanto será mantida.

Equação II - 1S(s) + 3/2O₂(g) → SO₃(g) ∆H₂ = –378,0 kJ.mol

• Qual o resultado?

ΔH =  +284 - 378

ΔH =  -94 kJ.mol

Exercício sobre a lei de Hess:

https://brainly.com.br/tarefa/25982261