Question

Considere as equações químicas.

As células usam glicose, um dos principais produtos da fotossíntese, como fonte de energia e como intermediário metabólico. Com base nas equações acima, qual é a energia envolvida (kJ/mol) na queima metabólica de 1 mil de glicose. Considere a equação química dessa queima como:

Answer 1

Olá,

considerando as equações:

I) 6C(s) + 6H2(g) + 3O2(g) --> C6H12O6(aq)  ΔH = -1263kJ/mol

II) C(s) + O2(g) --> CO2(g)  ΔH = -413kJ/mol

III) H2(g) + 1/2O2 --> H2O(l) ΔH = -286kJ/mol
pela Lei de Hess, podemos somar as entalpias das reações intermediárias e inferir a variação de entalpia da reação global, a qual desejamos determinar.

Utilizando as três equações acima, podemos chegar na equação desejada, a combustão da glicose:
IV) C6H12O6(aq) + 6O2(g) --> 6CO2(g) + 6H2O(l) 

mas para isso temos que fazer algumas modificações. A glicose aparece como produto na reação I, e precisamos dela como reagente na equação IV. Assim, vamos inverter a reação I e teremos que inverter também o sinal do ΔH . 
C6H12O6(aq) --> 6C(s) + 6H2(g) + 3O2(g) ΔH = +1263kJ/mol
Vemos também, que na reação IV tem 6mols de CO2 e de C(s), precisamos então multiplicar a reação II por 6. Assim, teremos que multiplicar o  ΔH por 6 também:

6C(s) + 6O2(g) --> 6CO2(g)  ΔH = -413kJ/mol x 6

E na reação III também temos que multiplicar por 6, porque precisamos de 6 mol de H2O sendo liberados, e multiplicados seu  ΔH por 6, da mesma forma que acima. Agora, podemos somar todas as equações e os  ΔH, para chegar na equação desejada. 


C6H12O6(aq) --> 6C(s) + 6H2(g) + 3O2(g) ΔH = +1263kJ/mol
6C(s) + 6O2(g) --> 6CO2(g)  ΔH = -413kJ/mol x 6
6H2(g) + 3O2 --> 6H2O(l) ΔH = -286kJ/mol x 6
___________________________________________
C6H12O6(aq) + 6O2 -->  6H2O(l) + 6CO2(g)

somando os valores de ΔH:

ΔH = +1263 - 2478 - 1716 = -2931kJ/mol

Answer 2

Resposta:

-2931.

Explicação:

espero ter ajudado