Considere as equações químicas a seguir e os respectivos dados de calor de formação de cada substância envolvida. Calcule a variação de entalpia e classifique se a reação é endotérmica ou exotérmica.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Questão 1 : ΔH = -1,367,2 KJ/mol
Questão 2 : ΔH = 547,6 KJ/mol
Explicação:
Questão 1
ΔH = ( 2.(-393,5) + 3.(-286) ) - (1. (-277,8) )
ΔH = (-787 - 858) - (277,8)
ΔH = (-1645) - (-277,8)
ΔH = -1645 + 277,8
ΔH = -1,367,2 KJ/mol
Questão 2
ΔH = (2.(-32,6) + 2.(-285,8) ) - (0+2. (-20,6) + 0
ΔH = (-65,2 + (-571,6) ) - (-41,2)
ΔH = 506,4 + 41,2
ΔH = 547,6 KJ/mol
Fiz assim, espero que esteja correto. Bons Estudos!
A variação de entalpia das reações é:
a) ΔH = -1367,2 KJ/mol - exotérmica
b) ΔH = 596 KJ/mol - endotérmica
Variação da entalpia
A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química.
Podemos determinar a variação da entalpia do processo usando a seguinte fórmula:
ΔH = HProdutos – HReagentes
A reação pode ser de dois tipos:
- Reação exotérmica - liberação de energia (ΔH < 0).
- Reação endotérmica - absorção de energia (ΔH > 0).
Resolvendo:
a) ΔH = ( 2.(-393,5) + 3.(-286) ) - (1. (-277,8) )
ΔH = (-787 - 858) - (277,8)
ΔH = -1645 + 277,8
ΔH = -1367,2 kJ/mol
A reação é exotérmica, (ΔH < 0).
b) ΔH = (2.(-20,6) - (2.(-32,6) + 2.(-286)
ΔH = -41,2 + 637,2
ΔH = 596 kJ/mol
A reação é endotérmica, (ΔH > 0).
Mais sobre entalpia das reações em:
brainly.com.br/tarefa/43670118
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