Question

Considere as equações:
I. 2CO + O2 ⇒ 2CO2 ΔH= -565,6 kj
II. 2CH4O + 3O2 ⇒ 2CO2+4H2O ΔH = -1452,6 KJ
III. 3O2 ⇒ 2O3 ΔH = +426,8 KJ
IV. Fe2O3+3C ⇒ 2Fe+3CO ΔH = +490,8 KJ
V. 2Na+2H2O ⇒ NaOH+2 ΔH = -281,8 KJ
A reação química em que há maior quantidade de calor liberado, em KJ/mol, é:
a) I b) II c) III d) IV e) V

Answer 1

Letra B. O DeltaH negativo indica uma reação exotérmica ( que libera calor). Dentre as reações exotérmicas I,II e IV, a reação de número II é a que tem maior valor.

Answer 2

A reação química em que há maior quantidade de calor liberado, em KJ/mol, é a que ocorreu na reação II: 2CH4O + 3O2 ⇒ 2CO2+4H2O ΔH = -1452,6 KJ

O cálculo de entalpia de uma reação química significa a determinação da variação de energia que ocorreu a partir da mistura dos reagentes químicos até mesmo a formação dos produtos da reação.

Um resultado negativo para esse cálculo implica em uma reação exotérmica, ou seja, que liberou calor. Entre as alternativas com valores negativos, a de maior valor é a reação II.

Sendo assim, a resposta correta é a alternativa b) II.

Bons estudos!