Question

Considere as equações:
I. 2CO(g)+2CO2(g)ΔH= -565,6 kj
II. 2CH4O(g)+3O2(g)->2CO2(g)+4H2O(I)ΔH= -1.452,6 Kj
III. 3O2(g)->2O3(g)ΔH= +426,9 Kj
IV. Fe2O3(g)+3C(s)->2Fe(s)+3CO(g)ΔH= +490,8 Kj
V. 2Na(s)+2H2O(I)->2NaOH(s)+H2(g)ΔH= -281,8 Kj

A)Classifique cada uma das reações em endotermica e exotérmica

B) Qual a reação com maior variação de entalpia (ΔH) ?

me ajudaaaaa pfvor

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Endotérmicas são as que absorvem energia, logo, são sempre as positivas (recebem)

exotérmica libera energia, logo, são sempre negativas (cedem)

I - exotérmica

II - exotérmica

III - endotérmica

IV = endotérmica

V - exotérmica

b) IV tem maior variação de entalpia, com valor 490,8