Question

Considere as entalpias de ligação da tabela a seguir.

Answer 1

Olá, Tiagocosta0711pb7oei.

Em primeiro lugar, vamos analisar a reação dada:

CH₃OH(g) + 3/2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g)

Para avaliar o ΔH da reação, primeiro precisamos analisar quantas e quais ligações são rompidas, e quantas e quais ligações novas são formadas. A ruptura de ligações é um processo endotérmico (que absorve energia), e a formação de novas ligações é um processo exotérmico (que libera energia).

Nos reagentes (CH₃OH + 3/2 O₂) temos:

- 3 mol de ligação C-H → 3 mol × 413 kJ/mol = 1239 kJ

- 1 mol de ligação C-O → 1 mol × 336 mol kJ/mol = 336 kJ

- 1 mol de ligação O-H → 1 mol × 464 kJ/mol = 464 kJ

- 3/2 mol de ligação O=O → 3/2 mol × 498 kJ/mol = 747 kJ

Como a ruptura de ligações é endotérmica, o ΔH da quebra das ligações é positivo. Portanto, para a ruptura das ligações é necessário fornecer:

1239 kJ + 336 kj + 464 kJ + 747 kJ = 2786 kJ de energia

Nos produtos (CO₂ + 2 H₂O), temos:

- 2 mol de ligação C=O → 2 mol × 805 kJ/mol = 1610 kJ

- 4 mol de ligação O-H → 4 mol × 464 kJ/mol = 1856 kJ

Como a formação de ligações libera energia, a formação dos produtos deve liberar:

- ( 1610 kJ + 1856 kJ) = -3466 kJ (quando a energia é liberada o sinal é sempre negativo)

A variação de entalpia da reação é a soma da energia fornecida para a quebra das ligações com a energia liberada na formação de novas ligações, portanto:

ΔH = +2786 kJ + (-3466 kJ) = - 680 kJ (alternativa D)

Lembre-se que uma reação de combustão sempre libera calor, portanto o ΔH de uma combustão deve ser sempre negativo.

Espero ter ajudado