Question

Considere as entalpias de formação das substâncias abaixo:


Substância

DHf°  (kcal / mol)

C2H6(g)

-20,2

CO2(g)

-94,1

H2O(l)

-68,3

Calcule o DH para a reação:       C2H6(g) + 7/2 O2(g) à 2 CO2(g) + 3 H2O(l)       

Answer 1

Primeiro temos que ver se a reação está balanceada:

C2H6(g) + 7/2O2(g) --------> 2CO2(g) + 3H2O(l)

Perfeito! Agora, temos que calcular a entalpia do reagente e depois do produto.

Reagentes:

C2H6(g) + 7/2O2(g)

Hr = 1(-20,2) + 7/2(0)

Hr = - 20,2 kcal/mol

Produtos:

2CO2(g) + 3H2O(l)

Hp = 2(-94,1) + 3(-68,3)

Hp = - 393,1 kcal/mol

Agora, basta calcular a variação de entalpia:

ΔH = Hp - Hr

ΔH =  (- 393,1) - (- 20,2)

ΔH = - 372,9 kcal/mol

Podemos considerar essa reação como uma reação Exotérmica, pois ela libera calor.

Bons estudos!