Question

Considere as afirmações abaixo, sobre o comportamento térmico dos gases ideais.
I. Volumes iguais de gases diferentes, na mesma temperatura inicial, quando aquecidos sob pressão constante de modo a sofrerem a mesma variação de temperatura, dilatam-se igualmente.
II. Volumes iguais de gases diferentes, na mesm temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.
III. Uma dada massa gasosa, quando mantida sob pressão constante, tem temperatura T e volume V diretamente proporcionais. Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas I e III.
(D) Apenas II e III.
(E) I, II e III.

Answer 1

Resposta: letra E

Explicação:

Answer 2

Considerando o comportamento térmico dos gases ideais as afirmativas I, II e III estão corretas (Letra E).

Analisaremos as afirmativas sobre gases ideais:

Afirmativa I → Verdadeira

Sabemos que dilatação térmica está relacionada ao aumento da agitação das partículas gerando afastamento entre elas.

Ao tratarmos de gases perfeitos, temos como base a Equação Geral dos Gases Perfeitos, onde:

⇒  $\frac{P_{1}.V_{1} }{T_{1} } = \frac{P_{2}.V_{2} }{T_{2} }$.

Sendo assim, podemos observar uma relação direta entre volume e temperatura, e que os gases irão variar igualmente.

Afirmativa II → Verdadeira

Vamos relembrar a Lei de Avogrado que relaciona o número de átomos ou moléculas de um gás ao volume, caso estejam em temperatura e pressão constantes.

A lei postula que volumes iguais, de gases diferentes, na mesma temperatura e pressão, apresentam a mesma quantidade de moléculas.

Afirmativa III → Verdadeira

Retornaremos a primeira afirmativa onde trouxemos a  Equação Geral dos Gases Perfeito, nela podemos observar que essa relação entre temperatura e volume são diretamente proporcionais. Vejamos: $\frac{P_{1}.V_{1} }{T_{1} } = \frac{P_{2}.V_{2} }{T_{2} }$

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