Considere as afirmações a seguir a respeito da relação entre polaridade e geometria molecular
de algumas substâncias.
I - A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre deflexão num campo elétrico.
II - A geometria angular da molécula do ozônio contribui para seu caráter polar.
III - A estrutura piramidal da molécula do metano justifica a propriedade de ser um composto polar.
IV - A molécula da amônia apresenta caráter polar e estrutura planar.
Quais estão corretas?
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
c) Apenas II e IV.
d) Apenas III e IV.
e) Apenas I, II e III.
Soluções para a tarefa
Resposta:A
Explicação:
O carbono possui todos elétrons ligantes envolvidos no compartilhamento de elétrons com o oxigênio por isso não sobra elétrons não ligantes para causar deflexão. Sua geometria é linear e a molécula é apolar.
O oxigênio central possui elétrons não ligantes, em sua última camada, o qual lhe proporciona sua geometria angular tornando a molécula polar.
O metano (CH4) possui geometria do tipo Tetraédrica do qual seus átomos ligantes são iguais, por isso a molécula é apolar.
A molécula da amônia (NH3) apresenta geometria Piramidal e é polar, pois o nitrogênio tem um par de elétrons não ligantes na sua camada de valência.
As alternativas corretas em relação à polaridade e geometria molecular são a I e a II. - A
Geometria e polaridade molecular
- A geometria molecular do CO2 é linear: O=C=O. Como o elemento central tem duas forças contrárias para o elemento mais eletronegativo, uma cancela a outra. Por isso, a substância é apolar e não sofre deflexão num campo elétrico; não possui carga.
- A molécula de ozônio é apolar pois é formada por 3 átomos do mesmo elemento químico, não havendo diferença de eletronegatividade entre eles.
- A molécula de metano tem geometria tetraédrica e não possui polaridade.
- A amônia é polar devido à nuvem eletrônica do nitrogênio e possui estrutura planar.
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