Question

Considere amostras de água (H2O) e água oxigenada (H2O2),com massas de 36g e 51g,respectivamente.
A) qual apresenta a maior quantidade de moleculas?
B) qual apresenta a maior quantidade em MOL?

Answer 1

Pergunta A

Massa em g (H2O) = 18 g
Massa em g (H2O2) = 34 g

Obs¹ : As massas das substâncias podem ser obtidas fazendo a soma das massas dos elementos e multiplicando pela quantidade de átomos. As massas dos elementos você obtém em uma tabela periódica.

Obs² = Usarei a constante de Avogadro 6,02 x 10²³ para efetuar os cálculos

Quantidade de moléculas que contém em 36 gramas de H2O

18 g de H2O --------------- 6,02 x 10²³ moléculas de H2O
36 g de H2O --------------- x moléculas de H2O 

x = 1,2 x 10²⁴ moléculas de H2O

Quantidade de moléculas que contém em 51 gramas de H2O2

34 g de H2O2 --------------- 6,02 x 10²³ moléculas de H2O2
51 g de H2O2 --------------- x moléculas de H2O2

x = 9,03 x 10²³ moléculas de H2O2

Pergunta B

Quantidade de mols que contém em 36 gramas de H2O

1 mol de H2O --------------- 18 g de H2O
x mol de H2O --------------- 36 g de H2O 

x = 2 mols de H2O

Quantidade de mols que contém em 51 gramas de H2O2

1 mol de H2O2 --------------- 34 g de H2O2
x mol de H2O2 --------------- 51 g de H2O2

x = 1,5 mols de H2O2

Respostas

A) 36 gramas de água apresenta uma maior quantidade de moléculas do que 51 gramas de água oxigenada.

B) 36 gramas de água apresenta uma maior quantidade de mols do que 51 gramas de água oxigenada.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

ALGUÉM ME FALA QUAL É O número DE moléculas DE Água DESSA QUESTÃO?????

Explicação:

É URGENTEEEEE