Question

Considere a transformação de ozônio em oxigênio comum representada pela equação: 2 O3 → 3 O2 . Determine a massa de oxigênio produzida quando96 g de ozônio se transformam completamente.(Dada a massa atômica: O = 16 * pfv me ajudem

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Olá!

Primeiro, calcular a massa molar (MM) do gás ozônio e do gás oxigênio. No gás ozônio existem 3 átomos de oxigênio, ou seja, a MM do O3 é de 16*3 = 48g/mol.

No gás oxigênio existem 2 átomos de oxigênio, ou seja, a MM do O2 é de 32g/mol.

Agora, deves interpretar a equação química balanceada:

2 mols de O3 produzem 3 mols de O2.

Se em um mol de O3 existem 48g, dois mols vão ter 96g.

Se em um mol de O2 existem 32g, três mols vão ter 96g também.

Como o enunciado pede a massa de gás oxigênio produzida quando 96g de ozônio se transformam completamente, essa massa vai ser justamente 96g também.

Espero ter ajudado.