Question

Considere a transformação de ozônio em oxigênio comum representada pela equação: 2 O3 → 3 O2 Determine o volume de oxigênio produzida quando 96 g de ozônio se transformam completamente nas CNTP. (Dada a massa atômica: O = 16 u)

Answer 1

Resposta:

x= 67,2 L

Explicação:

Dados

m(O₃)= 96 g

MM(O₃): 3*16= 48 g/mol ==> mol= 48 g

Volume molar(CNTP)= 22,4 L

Reação balanceada que ocorre

2 O₃ ----> 3 O₂

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:3, isto significa que 2 moles de ozônio produzem 3 moles de oxigênio, assim:

Regra de três

2*48 g(O₃) ----- 3*22,4 L(O₂)

96 g(O₃) -------  x

x= 3*22,4 L * 96 g ÷ 2*48 g

x= 6451,2 ÷ 96

x= 67,2 L