Considere a titulação de 50 ml de 0,1 M de NH3 com 0,1 mol de HCl. Calcule o pH
após adição de 60 mL de titulante. Kb = 1,8.10-5. me ajuda por favor
Soluções para a tarefa
NH₃ + HCl → NH₄Cl
1 mol 1 mol
Calcular o volume de titulante necessário para atingir o ponto de equivalência:
n do ácido = n da base
C do ácido x V do ácido = C da base x V da base
0,1 x V do ácido = 0,1 x 50
V do ácido = 50mL
O ponto de equivalência acontece quando adicionados 50mL de ácido, como no problema já foram adicionados 60mL, teremos um excesso de HCl. Então temos que saber o número de mols de NH₃ e o número de mols de HCl para fazermos a diferença, uma vez que parte do HCl adicionado consome toda a base. Vamos aos cálculos:
[NH₃] = n/V ⇒ 0,1 = n/0,05 ⇒ n = 5 x 10⁻³ mol
[HCl] = n/V ⇒ 0,1 = n/0,06 ⇒ n = 6 x 10⁻³ mol
[HCl] em excesso = 6 x 10⁻³ - 5 x 10⁻³ = 1 x 10⁻³ mol de HCl
Calcular a concentração de H⁺:
HCl → H⁺ + Cl⁻
1 mol------------- 1 mol
1 x 10⁻³ mol -------- x
x = 1 x 10⁻³ mol de H⁺
Volume total = 50mL de NH₃ + 60mL de HCl = 110mL = 0,11L
[H⁺] = n/V = 1 x 10⁻³/0,11 = 9,09 x 10⁻³ mol/L
Calcular o pH:
pH = - log [H⁺]
pH = - log 9,09 x 10⁻³
pH = 2,04