Considere a titulação de 30,0 mL de HCl 0,1
mol/L utilizando como titulante uma solução
de NaOH 0,1 mol/L. Calcule o valor de pH
durante a titulação nos seguintes volumes de
solução de NaOH: 0, 15, 30, 45 e 60 mL.
Soluções para a tarefa
O pH da solução durante a titulação será de 1,00, 1,48, 7,00, 12,30 e 12,52.
Temos inicialmente uma solução de 30,0 mL de HCl 0,1 mol/L, ou seja, a concentração de íons hidrogênio também é de 0,1 mol/L, logo, o pH inicial é de:
pH = - log (0,1) = 1,00
Inicialmente também, o número de moles do ácido é igual a:
0,030 L x 0,100 mol/L = 0,003 moles de HCl
Quando adicionamos 15 mL de NaOH 0,1 mol/L, adicionamos:
0,015 L x 0,100 mol/L = 0,0015 moles de NaOH
Isso reage com 0,0015 moles de HCl, restando 0,0015 moles do mesmo. Como o volume final é de 45,0 mL, temos que a concentração de íons hidrogênio será de:
0,0015 ÷ 0,045 = 0,033 mol/L
O que nos dá um pH de 1,48.
Fazendo da mesma forma para os outros volumes, teremos que:
- Após adição de 30 mL de NaOH: pH = 7,00 (Total neutralização do ácido)
- Após adição de 45 mL de NaOH: pH = 12,30
- Após adição de 60 mL de NaOH: pH = 12,52
Espero ter ajudado!
Resposta:
a
Explicação: