Question

) Considere a titulação de 20,0 mL de solução de NaOH 0,1 mol/L, com uma solução de HCl 0,1 mol/L. Calcule o pH inicial e após a adição de 5 mL, 20 mL e 25 mL. Qual o tipo dessa titulação?

Answer 1

Resposta:

pH inicial = 13

pH 5mL = 11,78

pH 20mL = 7

pH 25mL = 1,95

Essa titulação é do tipo neutralização.

Explicação:

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

20mL    

0,1M       0,1M

pH inicial:

pOH = -log [NaOH]

pOH =  -log[0,1]

pOH = 1; pH =14-1 = 13

_________________________________

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

20mL     5mL

0,1M       0,1M

0,1mol de NaOH --- 1L

x mol de NaOH ----- 0,02L

X = 0,002 mol de NaOH

0,1mol de HCl --- 1L

x mol de HCl ----- 0,005L

X = 0,0005 mol de HCl

Com a reação de 0,0005 mol de HCl, sobrariam 0,00015 mols de NaOH em 25mL.

0,00015 mol de NaOH ---- 25mL

y mol de NaOH -------------- 1000mL

y= 0,006 mol/L

pOH = -log[0,006]

pOH =2,22

pH = 11,78

_________________________________

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

20mL     20mL

0,1M       0,1M

0,1mol de NaOH --- 1L

x mol de NaOH ----- 0,02L

X = 0,002 mol de NaOH

0,1mol de HCl --- 1L

x mol de HCl ----- 0,02L

X = 0,002 mol de HCl

Com a reação de 0,002 mol de HCl, sobrariam 0,0 mols de NaOH em 40mL.

Nesse caso não haveriam íons de OH- ou H+ livres no meio. Significa que o pH estaria neutro.

_________________________________

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

20mL     20mL

0,1M       0,1M

0,1mol de NaOH --- 1L

x mol de NaOH ----- 0,02L

X = 0,002 mol de NaOH

0,1mol de HCl --- 1L

x mol de HCl ----- 0,025L

X = 0,0025 mol de HCl

Com a reação de 0,0025 mol de HCl, sobrariam 0,0005 mols de HCl em 45mL.

0,0005 mol de HCl ---- 45mL

y mol de HCl -------------- 1000mL

y= 0,011 mol/L

pH = -log [0,11]

pH = 1,95