Question

Considere a tabela, que mostra os valores das entalpias padrão de formação de diferentes substâncias. Substância H2O2 (l) H2O (l) O2 (g) (A) − 473 kJ. (B) + 473 kJ. (C) zero. (D) – 99 kJ. (E) + 99 kJ. Entalpia padrão de formação (kJ/mol)– 187– 286 zero A partir dos dados da tabela, é correto afirmar que o ∆H da decomposição de 1 mol de peróxido de hidrogênio líquido, que produz água líquida e oxigênio gasoso, é igual a​

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Lembre que a variação da entalpia (ΔH) é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.

Aplicar a fórmula da variação de entalpia (Hess)

ΔH= Hp - Hr

onde:

ΔH= variação da entalpia

Hp = entalpia dos produtos;

Hr = entalpia dos reagentes;

Dados

ΔHf°(H₂O₂)ℓ = -187 kj/mol

ΔHf°(H₂O)ℓ = -286 kj/mol

ΔHf°(O₂)g  = 0

Reação que ocorre

H₂O₂(ℓ) --> H₂O(ℓ) + ½ O₂(g)

ΔH= -286 kj/mol + 0 - (-187 kj/mol)

ΔH= -286 + 187

ΔH= -99 kj/mol