Question

Considere a tabela a seguir com as quantidades de reagentes e produtos no início da equação e na etapa de equilíbrio, na temperatura de 100°C, para a seguinte reação: N2O4>< 2 NO2 A) Escreva a expressão da constante de equilíbrio. B) Qual é o valor da constante de equilíbrio?

Answer 1

a) A constante de equilíbrio é dada por Kc = [NO₂]² ÷ [N₂O₄].

Em uma reação reversível, a constante de equilíbrio é dada pela razão das concentrações molares dos produtos e reagentes elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos.

Nesse caso, temos que 1 mol de N₂O₄ gera 2 moles de NO₂, assim, teremos que a constante de equilíbrio sera:

Kc = [NO₂]² ÷ [N₂O₄]

b) O valor da constante é de 2,70 mol/L.

Vemos pela tabela que a concentração molar do produto é de 0,90 mol/L e do reagente é de 0,30 mol/L. Assim, substituindo os valores, teremos:

Kc = [0,90]² ÷ [0,30]

Kc = 2,70 mol/L

Espero ter ajudado!