Question

Considere a sintese dada pela equação N2 (g) + 3H2 (g) --> 2NH3. Admita que a temperatura ''t'' essa realçai se processa numa velocidade ''V''.
a) O que ocorrerá com o V se a concentração molar do H2 for reduzida a terça parte e a do N2 for triplicada?
b) O que ocorrerá com a pressão parcial do N2 se for quadriplicada e a do H2 for reduzida a metade?

Answer 1

a) Não acontecerá nada com a velocidade, visto que a reação terá a mesma ordem que é dada pela molecularidade dos reagentes H2 e N2.

vi = k. [n2].[h2]³
v = k.3[n2].1/3[h2]³
vf = k.[n2].[h2]³ 

b)  A pressão parcial de N2 imediatamente tenderá a reduzir para buscar o equilíbrio a se alcançar quando a velocidade da reação direta for igual a velocidade de reação inversa, a pressão parcial de H2 também reduzirá, mas menos drasticamente e a pressão parcial de NH3 aumentará até formar o novo equilíbrio.

Answer 2

Resposta:2NH3

Explicação: