Question

. Considere a seguinte reação reversível, conduzida em fase gasosa:

Depois que se atinge o equilíbrio, as concentrações molares de N2, H2 e NH3 são respectivamente iguais a 1, 2 e 4 mol/L. Determine a constante de equilíbrio Kc para essa reação.

Answer 1

Equação balanceada

1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Aplicar: $K_{c}=\frac{[NH_{3}]^{2}}{[N_{2}]. [H_{2}]^{3}}$

Dados

[N2]= 1 mol/L

[H2]= 2 mol/L

[NH3]= 4 mol/L

$K_{c}=\frac{[4]^{2}}{[1]. [2]^{3}}$

$K_{c}=\frac{16}{8}$

$K_{c} =2$ A reação ainda não atingiu o equilíbrio.

Lembre que:

Kc = 1: a concentração dos reagentes e dos produtos é igual e a reação está em equilíbrio;

Kc > 1: os produtos estão em maior concentração. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, está deslocada no sentido da formação dos produtos, ou seja, para a direita;

Kc < 1: os reagentes estão em maior concentração. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, está deslocada no sentido da formação dos reagentes, ou seja, para a esquerda.