Question

Considere a seguinte reação química:
Nitrogênio + Hidrogênio = Amônia
Baseando-se nas Leis de Lavoisier e de Proust, responda o que se pede abaixo:
a) Se forem misturados 56 g de nitrogênio com 12 g de hidrogênio, qual será a massa de amônia formada?
b) Para formar 136 g de amônia, quais são as massas de nitrogênio e hidrogênio necessárias?

Answer 1

Resposta:

Questão A = 68g Questão B = Hidrogênio = 24g Nitrogênio = 112g

Explicação:

Olá !!

Conforme a lei de Lavoisier temos que a soma das massas dos reagentes e igual a soma das massas do produto (Conservação das massas).

Nitrogênio + Hidrogênio —- Amônia

Reagentes ——- Produto

Questão A

56g + 12g —— X

56g + 12g = X

X = 68g

Questão B

Nitrogênio + Hidrogênio —- Amônia

Y + Z —— 136g

Com base nos dados anteriores percebemos que do 68g da Amônia para 136g (agora) foi multiplicado por 2 logo se fazemos isso em lado da equação faremos isso também do outro lado.

2 . 56g = 112g

2 . 12g = 24g

No total

112 + 24 = 136g (Reagentes)